Actividades:
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1. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?:
2 electrones
6 electrones
8 electrones
18 electrones

2. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29? (En la notación se indican los niveles por números colocados como coeficientes y los índices de las letras indican el número de electrones en ese subnivel):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2



3. ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br) influyen más notablemente en sus propiedades químicas?, número atómico 35:
Los del nivel 2
Los del subnivel 3d
Los del orbital 1s
Los del nivel 4

4. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?:
Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo
Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
Que tienen completo el subnivel s más externo
Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común


5. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn? Señala las afirmaciones correctas:
Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones
Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo
Tienen pocos electrones en su nivel más externo


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6 . Completar

Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número
de…………………………………. Por ejemplo el Arsénico de masa …………………. Y el de
masa………………………… se los llama…………………………………………………………………..
porque……………………………………………………………………….

.
7. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
12
13
24
25

8. Determinar el numero de electrones neutrones y protones de:
a. Cl-1, b. N-3 b. Ca+2 c. O-2 d. Na+1









9 Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en:
El número de protones
El número atómico
El número de neutrones
El número de electrones

10 Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?

2.
3.
4.

11 Señala las afirmaciones correctas, justificar las incorrectas:
a) El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones
b) Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones
c) Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico
d) Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico
e) Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones
f) El ion Mg+2 tiene la misma configuración electrónica que el argón
g) Un metal del grupo 2A tiene 2 electrones apareados en el orbital p
h) Un elemento de configuración electrónica 1S2 2S2 P5 formará anion
i) Un orbital atómico es lo mismo que una orbita circular
j) Una sustancia radiactiva es aquella que tiene exceso de neutrones.
k) La radiación alfa es la mas penetrante
l) Un elemento que perdió un electrón podría tener la misma configuración electrónica que un anión monovalente



MAS ACTIVIDADES DE ENLACE QUIMICO:

Leer atentamente antes resolver las siguientes actividades de repaso.
En los ejercicios 1, 2, 3,4 elegir la/s opción/es correcta, indicar a que corresponden las opciones incorrectas
1) La unión covalente se forma cuando:
a) Se comparten electrones.
b) Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.
c) Hay cationes en una red con electrones libres.
d) Existen iones de carga opuesta en un compuesto.
e) Los elementos necesitan tener la estructura del gas noble más próximo

2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes Propiedades:
a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.
b) Forman moléculas.
c) No conducen la corriente eléctrica.
d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.

3) En la unión iónica hay:
a) Participación de un par de electrones, aportado por 2 elementos.
b) Un átomo dador y otro receptor.
c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.

4) Las uniones químicas se forman para que:
a) Los átomos tengan una configuración estable.
b) Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.
c) Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.
d) Todas las respuestas son correctas.

5) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces iónicos y covalentes?.
6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un no metal? Porque?
7) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos no metales ?.Porque?
8) Emplear Estructura de Lewis para indicar representar las moléculas de :
a) Oxido de sodio (Na2O)
b) Cloro (Cl2).
c) Agua (H2O).
d) Nitrógeno ( N2).
e) Oxido de Calcio (CaO). CAL
f) Amoníaco (NH3).

Para razonar un poco Explica tu respuesta Y resuelve sin Tabla Periódica

1. Un elemento de estructura electrónica 2,8,6 formara……………….(cation/anion)
Porque ……………….electrones es un …………….(metal/no metal)y esta ubicado
A la ……………….(derecha/izquierda) de la T.P. Para Hacer un en lace iónico necesita de un elemento de estructura ……………..(2,8,1/ 2,8,2/ 2,8/ 2,8,5) ya que este ………………….electrones y quedara transformado en……………………..

2. Un elemento ubicado en el período 2 grupo 7A tiene …………….electrones en la ultima orbita y su estructura de Lewis es………………………

3. Un elemento de 15 P+ y 18 e- tiene una distribución electrónica………………(2,8,8/ 2,8,5), y es un……………..porque……………...electrones.

4. Si un elemento tiene estructura electrónica 2,8,7 es un…………………..y para hacer enlace covalente deberá……………………electrones. Si este elemento se une con H* la estructura de Lewis de la molécula es……………………..(representar el símbolo desconocido por X

FINALMENTE ACA PODRIAMOS IR CONCLUYENDO:



Escribir las fórmulas de:
Oxido de Sodio.
Dihidruro de Calcio
Tetrahidruro de Germanio.
Oxido peyodico
Oxido nítrico
Oxido de calcio(II)
Hidruro cuproso
Acido clorhídrico
Acido yohidrico
Hidruo ferrico
Hidruro auroso
Oxido de cloro (V)
Oxido de plomo (IV)

2)nombrar los siguientes compuestos


a. SO2
b. Cu2O
c. NH3
d. N2O5
e. Al2O3
f. SO3
g. P2O5
h. K2O
i. BaO
j. Cl2O
k. Al2O3
l. I H
m. N2O3
o. S H2











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