ciclo del carbono
El oxígeno molecular (O2) representa el 20% de la atmósfera terrestre. Este oxígeno abastece las necesidades de todos los organismos terrestres que lo respiran para su metabolismo, además cuando se disuelve en agua, cubre las necesidades de los organismos acuáticos. En el proceso de la respiración, el oxígeno actúa como aceptor final para los electrones retirados de los átomos de carbono de los alimentos. El producto es agua. El ciclo se completa en la fotosíntesis cuando se captura la energía de la luz para alejar los electrones respecto a los átomos de oxígeno de las moléculas de agua. Los electrones reducen los átomos de oxígeno de las moleculas de agua. Los electrones reducen los átomos de carbono (de dióxido de carbono) a carbohidrato. Al final se produce oxígeno molecular y así se completa el ciclo.
Por cada molécula de oxígeno utilizada en la respiración celular, se libera una molécula de dióxido de carbono. Inversamente, por cada molécula de dióxido de carbono absorbida en la fotosíntesis, se libera una molécula de oxígeno.

ciclo del azufre (ver esquema arriba)

El azufre es un nutriente secundario requerido por plantas y animales para realizar diversas funciones, además el azufre está presente en prácticamente todas las proteínas y de esta manera es un elemento absolutamente esencial para todos los seres vivos.
El azufre circula a través de la biosfera de la siguiente manera, por una parte se comprende el paso desde el suelo o bien desde el agua, si hablamos de un sistema acuático, a las plantas, a los animales y regresa nuevamente al suelo o al agua.
Algunos de los compuestos sulfúricos presentes en la tierra son llevados al mar por los ríos. Este azufre es devuelto a la tierra por un mecanismo que consiste en convertirlo en compuestos gaseosos tales como el ácido sulfhídrico (H2S) y el dióxido de azufre (SO2). Estos penetran en la atmósfera y vuelven a tierra firme. Generalmente son lavados por las lluvias, aunque parte del dióxido de azufre puede ser directamente absorbido por las plantas desde la atmósfera

Capa de ozono

• Disminucion de la capa de ozono:

Se denomina agujero de ozono o agujero de la capa de ozono a la zona de la atmosfera terrestre donde se producen reducciones anormales de la capa de ozono, fenómeno anual observado durante la primavera en las regiones polares y que es seguido de una recuperación durante el verano.
Un amplio sector científico atribuyeron este fenómeno al aumento de la concentración de cloro y bromo en laestratosfera, debido tanto a las emisiones antropogénicas de compuestos Clorofluorocarbonos (CFC) como del desinfectante de almácigos bromuro de metilo.
Los CFC son poco reactibos, tardan años en descomponerse, se difunden con lentitud (tardan años) hacia la estratosfera sin sufrir cambios; ahí se descomponen por la radiación UV:
-C F Cl3 ---------> C F Cl2 + Cl
-C F2 Cl2 --------> C F2 Cl + Cl

Luego, en la estratosfera, los átomos de cloro son muy reactivos y experimentan las siguientes reacciones:
-Cl + O3 ----------> ClO + O2

-ClO + O ----------> Cl + O2

El resultado global es la eliminación neta de una molécula de O3 de la estratosfera:

-O3 + O -----------> 2 O2

Otro grupo de compuestos que pueden destruir el ozono de la estratosfera son los óxidos de nitrògeno ,como NO, NO2, N2O y N2O5. Estos compuestos provienen de los gases expulsados por los aviones supersònicos que vuelan a gran altura, así como por procesos naturales y por otros procesos hechos por el hombre en la Tierra. La radiación solar descompone una cantidad considerable de otros óxidos de nitrógeno en óxido nítrico (NO), que también actúa como catalizador en la destrucción del ozono. El NO2 es el intermediario, pero también puede reaccionar con el monóxido de cloro, formando nitrato de cloro (ClONO2). Este último es más o menos estable y sirve como “depósito de cloro”, otro factor que también contribuye a la destrucción del ozono estratosférico en los polos norte y sur.

Causas naturales y artificiales:
Existen estudios que sostienen que la influencia de cloro provenientes de CFC que ascienden anualmente a la estratosfera es mínima frente a lastoneladas de cloro y flúor (otro gas agresivo) en forma de sales que escapan de los océanos como aerosoles.
A estas cantidades de compuestos químicos de origen natural habría que sumarles los aportes de metilcloro por incendios de bosques y, por lo menos, otras toneladas anuales en forma de HCl proveniente de erupciones volránicas. Se han observado relaciones entre erupciones volcánicas fuertes y disminuciones temporarias en el ozono estratosférico. Sin embargo, se sabe que la mayor parte de este cloro regresa a la Tierra arrastrado por las lluvias antes de salir de la troposfera.
Otro factor natural que influye en la velocidad de reconstitución de la capa de ozono es la variación de la actividad solar, ya que cuando hay mayor irradiación ultravioleta se genera más ozono, pero también más óxidos de nitrógeno que deprimen el tenor de ozono. Los orígenes de los factores que afectan la capa de ozono son,muy diversos.

• Formacion y equilibrio de la capa de ozono:

Casi el 99% de la radiacion ultravioleta del Sol que alcanza la estratosfera se convierte en calor mediante una reacción química que continuamente recicla moléculas de ozono (O3). Cuando la radiación ultravioleta impacta en una molécula de ozono, la energía escinde a la molécula en átomos de oxígeno altamente reactivos; casi de inmediato, estos átomos se recombinan formando ozono una vez más y liberando energía en forma de calor

1. La formación de ozono se inicia con la fotolisis (ruptura de enlaces químicos por la energía radiante) del oxígeno molecular por la radiación solar: O2 ----------> O + O
2. Los átomos de oxígeno, al ser muy reactivos, se combinan con las moléculas de oxígeno para formar ozono: O3 ----------> O + O2

A pesar de que todo el ozono atmosférico en CNPT (condiciones normales de presion y temperatura) sería una capa de sólo unos 3 mm. de grosor, su concentración es suficiente para absorber la radiación solar. La capa de ozono funciona como un escudo que nos protege de la radiación UV.
La formación y destrucción del ozono por procesos naturales es un equilibrio dinámico que mantiene constante su concentración en la estratosfera.

Bibliografía:

http://es.wikipedia.org/wiki/Agujero_de_ozono

Actividades:
Principio del formulario
1. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?:
2 electrones
6 electrones
8 electrones
18 electrones

2. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29? (En la notación se indican los niveles por números colocados como coeficientes y los índices de las letras indican el número de electrones en ese subnivel):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2



3. ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br) influyen más notablemente en sus propiedades químicas?, número atómico 35:
Los del nivel 2
Los del subnivel 3d
Los del orbital 1s
Los del nivel 4

4. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?:
Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo
Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
Que tienen completo el subnivel s más externo
Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común


5. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn? Señala las afirmaciones correctas:
Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones
Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo
Tienen pocos electrones en su nivel más externo


Principio del formulario
6 . Completar

Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número
de…………………………………. Por ejemplo el Arsénico de masa …………………. Y el de
masa………………………… se los llama…………………………………………………………………..
porque……………………………………………………………………….

.
7. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
12
13
24
25

8. Determinar el numero de electrones neutrones y protones de:
a. Cl-1, b. N-3 b. Ca+2 c. O-2 d. Na+1









9 Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en:
El número de protones
El número atómico
El número de neutrones
El número de electrones

10 Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?

2.
3.
4.

11 Señala las afirmaciones correctas, justificar las incorrectas:
a) El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones
b) Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones
c) Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico
d) Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico
e) Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones
f) El ion Mg+2 tiene la misma configuración electrónica que el argón
g) Un metal del grupo 2A tiene 2 electrones apareados en el orbital p
h) Un elemento de configuración electrónica 1S2 2S2 P5 formará anion
i) Un orbital atómico es lo mismo que una orbita circular
j) Una sustancia radiactiva es aquella que tiene exceso de neutrones.
k) La radiación alfa es la mas penetrante
l) Un elemento que perdió un electrón podría tener la misma configuración electrónica que un anión monovalente



MAS ACTIVIDADES DE ENLACE QUIMICO:

Leer atentamente antes resolver las siguientes actividades de repaso.
En los ejercicios 1, 2, 3,4 elegir la/s opción/es correcta, indicar a que corresponden las opciones incorrectas
1) La unión covalente se forma cuando:
a) Se comparten electrones.
b) Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.
c) Hay cationes en una red con electrones libres.
d) Existen iones de carga opuesta en un compuesto.
e) Los elementos necesitan tener la estructura del gas noble más próximo

2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes Propiedades:
a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.
b) Forman moléculas.
c) No conducen la corriente eléctrica.
d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.

3) En la unión iónica hay:
a) Participación de un par de electrones, aportado por 2 elementos.
b) Un átomo dador y otro receptor.
c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.

4) Las uniones químicas se forman para que:
a) Los átomos tengan una configuración estable.
b) Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.
c) Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.
d) Todas las respuestas son correctas.

5) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces iónicos y covalentes?.
6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un no metal? Porque?
7) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos no metales ?.Porque?
8) Emplear Estructura de Lewis para indicar representar las moléculas de :
a) Oxido de sodio (Na2O)
b) Cloro (Cl2).
c) Agua (H2O).
d) Nitrógeno ( N2).
e) Oxido de Calcio (CaO). CAL
f) Amoníaco (NH3).

Para razonar un poco Explica tu respuesta Y resuelve sin Tabla Periódica

1. Un elemento de estructura electrónica 2,8,6 formara……………….(cation/anion)
Porque ……………….electrones es un …………….(metal/no metal)y esta ubicado
A la ……………….(derecha/izquierda) de la T.P. Para Hacer un en lace iónico necesita de un elemento de estructura ……………..(2,8,1/ 2,8,2/ 2,8/ 2,8,5) ya que este ………………….electrones y quedara transformado en……………………..

2. Un elemento ubicado en el período 2 grupo 7A tiene …………….electrones en la ultima orbita y su estructura de Lewis es………………………

3. Un elemento de 15 P+ y 18 e- tiene una distribución electrónica………………(2,8,8/ 2,8,5), y es un……………..porque……………...electrones.

4. Si un elemento tiene estructura electrónica 2,8,7 es un…………………..y para hacer enlace covalente deberá……………………electrones. Si este elemento se une con H* la estructura de Lewis de la molécula es……………………..(representar el símbolo desconocido por X

FINALMENTE ACA PODRIAMOS IR CONCLUYENDO:



Escribir las fórmulas de:
Oxido de Sodio.
Dihidruro de Calcio
Tetrahidruro de Germanio.
Oxido peyodico
Oxido nítrico
Oxido de calcio(II)
Hidruro cuproso
Acido clorhídrico
Acido yohidrico
Hidruo ferrico
Hidruro auroso
Oxido de cloro (V)
Oxido de plomo (IV)

2)nombrar los siguientes compuestos


a. SO2
b. Cu2O
c. NH3
d. N2O5
e. Al2O3
f. SO3
g. P2O5
h. K2O
i. BaO
j. Cl2O
k. Al2O3
l. I H
m. N2O3
o. S H2











Final del formulario

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